通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含杂质金、银、铁、锌,不适于电器及其他许...

在这里，利用电性的差异，铜与杂质分离，直接产出高质量的阴极铜，这是现代炼铜技术的瑰宝（电光石火：电解精炼的科技力量 - 有色金属网_技术资讯）。

还原冶炼在还原气氛的鼓风炉中进行，炉料包括富矿、烧结块或球团，同时加入熔剂以形成渣层，焦炭则作为发热剂和还原剂，能将铁矿还原为生铁，氧化铜矿转化为粗铜，硫化铅精矿的烧结块则被还原为粗铅。氧化吹炼则在氧化气氛下进行，如转炉炼钢。

对于粗铜，精炼过程通常在反射炉中进行，首先通过氧化方法，进一步纯净金属，并将其铸造成阳极，以便进行电解精炼。这样可以确保铜的纯度并去除可能存在的杂质。处理粗铅时，常采用氧化精炼技术，以移除其中的砷、锑、锡、铁等有害元素。

从以上炼铜的工艺流程图看出：硫化铜精矿（含铜量为13%－30%）可以采用几种不同的冶金方法进行熔炼，得到冰铜，再经过转炉吹炼得到含铜大于97．5%的粗铜，因粗铜的质量仍满足不了工业用铜的要求，必须精炼后得到的精铜要求含铜99．95%以上。

进一步处理由冶炼得到的含有少量杂质的金属，以提高其纯度。

本教材内容分为铜冶金、铅冶金、锌冶金、氧化铝生产、铝电解、镁冶金、钛冶金七部分，本着内容适度的原则，兼顾高职高专学生的接受能力，简要介绍了六种金属的生产原理与工艺等内容，注重理论联系实际，激发学生的学习兴趣。

食盐水电解化学方程式

1、这是电解 食盐水 的 化学方程式 ：2NaCl + 2H2O ==通电== 2NaOH + Cl2 ↑ + H2↑ 当接通直流电原后，带 负电 的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。

2、电解食盐水的方程式 2NaCl+2H2O =电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 电解水 2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 分解反应。氧化还原反应。

3、阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 这是因为NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，也微弱电离，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。

4、NaCl 2H2O=Cl2↑＋H2↑ 2NaOH，离子方程式为2Cl- 2H2O===通电===H2↑ Cl2↑ 2OH-。食盐水中的氯化钠和水发生电离，通电后分别在阴极与阳极生成氢气与氯气，剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠。

5、电解食盐水的化学方程式是：2NaCl+2HO=通电=2NaOH+H↑+Cl↑ 食盐水电解原理 在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na 、H 、Cl 、OH 四种离子。

6、食盐水电解化学方程式是2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑。食盐水工业用途：工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

电炉基本知识

如尚未严重腐蚀而折断时，可用与电炉丝相同的材料（或电炉丝本身）作为焊条，采用乙炔气进行加热焊接，焊条采用50%白云粉末混合而成，若加热元件严重腐蚀不能使用时，则应另行更换。 1定期校验仪表、热电偶的偏差情况，防止因仪表、热电偶的误差造成测温不正确而影响产品质量。

电炉分为工业电炉和家用电炉两种，工业电炉又分为电阻炉、感应炉两种，随着现代工业技术的发展感应炉成为电炉中最为节能的电转换加热方式，广泛应用家庭、医药、化工、冶金、等多个领域。（1）电炉具有的优点 1）与燃料炉相比容易得到高温。2）可从材料内部加热使其升温。

电磁炉清洁保养方法有哪些 摆放要平整 在摆放电磁炉时，一定要选用平整的桌面，尤其是在吃火锅的时候，这样不仅可以更均匀的对食物进行加热，而且还可以避免因加热锅具时产生的微震，导致热汤撒出来烫伤家人的危险。同时如果桌面不平整的话，还会对电磁炉的使用寿命造成一定的影响。

修电磁炉的知识有关电磁炉的知识我都想要 一般来说电磁炉不能开启的故障有三个。 1：电源保险管烧断，自己更换一个只要几元钱。检测方法：万用表检测阻值无穷大，或者目测保险管内部发黑或者发黄，更换时要先排除后面的电路有短路的地方。

这股涡流子在锅底不断摩擦，我们的这个锅就会发热发烫，这股涡流子就像龙卷风一样。这股涡流子是怎么形成的呢，它是靠它里面的那个配件电磁线圈来实现的。以上这些都是整个电磁炉的整体基本知识。

氯碱工业的化学方程式

氯碱工业的化学方程式是2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2。工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。

反应物是氯气和溴化钠，生成物是氯化钠和溴，根据观察法配平即可，其化学方程式为：Cl 2 +2NaBr=2NaCl+Br 2 ，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度。

制备时，首先需要一个电解池，里面装上饱和食盐水。再用两根石墨棒做电极，插在食盐水里。将一直流电源正负级分别接在两根电极上，接正极的一端称为阳极，接负极的一端称为阴极。通电后，电解开始，在两个电极上分别有气体冒出，阳极上析出的气体为氯气，阴极上析出的气体为氢气。

电解氯化钠（溶液）反应方程式：2NaCl+2H2O==电解＝=2NaOH+2H2↑＋2Cl2↑（氯碱工业的反应）。阴极反应：2Cl-（氯离子）- 2e = Cl2↑（氯气），阳极反应：2H+ + 2e = H↑。食盐水中的氯化钠（NaCl）和水（H2O）发生电离，通电后分别在阴极与阳极生成氢气（H2）与氯气（Cl2）。

工业上制取烧碱是用石灰石和纯碱作为主要原料生成的。